Худей и больше не толстей

Железо в организме человека

Кот наплакал

Fe нельзя ни осыпать почестями, ни ругать на чём свет стоит — она просто до боли посредственна. Разработчики как будто придумали одну эстетику, а толковую игру к ней добавлять не стали.
Отсутствие фантазии у студии Zoink буквально бросается в глаза. В одной из первых локаций Фи нужно помочь птице-маме: найти и вернуть в гнездо невылупившихся птенцов. В награду за доброту монструозная наседка научит лисёнка языку птиц.
Вопрос: сколько раз за шестичасовую игру повторяется задача «верни детёнышей родителю»? Ответ: больше, чем вы думаете.


Фи может карабкаться по любым деревьям и прыгать по их верхушкам, а позднее — ещё и планировать в воздухе, как белка-летяга. К сожалению, игра не делает с этой механикой ничего примечательного

Всё, что Fe пытается сделать, реализовано буднично и безвкусно. Для проекта, который продаёт себя как «трёхмерная головоломка-платформер», игре фатально недостаёт и головоломок, и платформинга. В ней нет вариативности, нет вызова игроку. За исключением буквально пары сегментов, вы будете заниматься одним и тем же: идти из точки А в точку Б, которая всегда услужливо отмечена на карте (не дай бог игрок заблудится, начнёт реально исследовать лес и поймёт, что у него нет никакой свободы).
Fe не просто ведёт вас за ручку — вы прикованы к ней кандалами. Линейность и отсутствие альтернативы мог бы скомпенсировать хороший нарратив, но не ждите ничего подобного: в Fe ещё и совершенно никакая режиссура и постановка.
Если меня сейчас спросят, чем конкретно я занимался в игре, то я даже не смогу ответить: не запомнил почти ничего специфического. Всё прохождение слилось в унылое сине-фиолетовое полотно из беготни туда-сюда по однообразным локациям, скучного платформинга и заданий «подай-принеси».


Поглядывать на карту придётся часто. Самостоятельно ориентироваться на местности нереально — только маркер цели подсказывает, что вообще нужно делать, чтобы продвинуться дальше

Механика пения поначалу интригует, поскольку кажется, что это взаимодействие со зверями будет разнообразным. Я был твёрдо уверен, что разные ситуации потребуют дружбы с разными созданиями, что будет элемент косвенного контроля: подманить товарища к преграде, «объяснить» проблему, и всё в этом духе, — но нет.
На самом деле для общения с очередным видом Фи нужен только его язык. Как только (в строго прописанные в сценарии моменты) хитрый лис обучается говорить на языке конкретного вида, всем его представителям можно смело показывать средний палец и никогда о них не вспоминать. Они попросту больше не нужны.


Биомы в Fe отличаются только цветовой гаммой — не ждите от игры природных красот. Когда к однообразию красок добавляется неуместный блюр, Fe начинает выглядеть как мазня, от которой нешуточно болят глаза. Серьёзно, посмотрите на этот скриншот с минуту и поймете, о чём я

Иллюзия живой экосистемы рассыпается в считанные минуты, а вместе с ней и та самая «магия» Fe. Игра откровенно кривит душой и противоречит себе на каждом шагу. Животные заявляются как ключевая часть игрового опыта, а на деле они просто раздатчики «бонусов». Использовал и забыл.
Разные биологические виды никак не взаимодействуют: в гигантском лесу, где есть место и пустынному каньону, и замшелым болотам, растут только ели. Во всём большом и, по словам разработчиков, «бесконечно любопытном» мире нет вообще ничего интересного. Бессмысленные коллекционные предметы — вот и вся мотивация заниматься исследованием.


Обелиски с пиктограммами — один из немногих источников информации об истории мира. Удачи вам в расшифровке!

Хороший сценарий с лёгкостью перевесил бы все эти минусы, но Fe не предпринимает никаких усилий, чтобы заставить игрока сопереживать. Разработчики рассчитывают, что аудитория моментально проникнется ситуацией просто потому, что добрым милым зверушкам угрожает опасность, — и всё.
Даже на банальный вопрос «Зачем мы всё это делаем?» нет другого ответа, кроме как «Потому что игра именно об этом». И так до самых титров. Игрок, словно ещё одно животное, проходит игру чисто инстинктивно, а не потому что видит в своих поступках какой-то смысл. Вот это эффект погружения!


Пока Фи прячется в кустах, навострив уши, чтобы больше походить на траву, барсучата маскируются иначе — по старинке


Специальной кнопки для обнимашек в Fe не предусмотрено, но ничто не мешает тискать мелких зверушек, хватая их в цепкие лапы

Гидроксид железа Fe(OH)3(III)

Физические свойства Fe(OH)3:

вещество рыхлой консистенции красно-коричневого цвета.

Химические свойства Fe(OH)3:

  • Fe(OH)3 является слабым основанием;
  • Fe(OH)3 проявляет амфотерные свойства с преобладанием оснОвных;
  • реагирует с разбавленными кислотами с образованием солей:
    Fe(OH)3+3HCl = FeCl3+3H2O
  • реагирует с концентрированными растворами щелочей при длительном нагревании с образованием устойчивых гидроксокомплексов:
    Fe(OH)3+3NaOH = Na3[Fe(OH)6]
  • при нагревании разлагается с образованием оксида железа (III):
    2Fe(OH)3 = Fe2O3+3H2O
  • Fe(OH)3 получают из солей железа (III) при их взаимодействии с щелочами:
    Fe(OH)3+3NaOH = Fe(OH)3↓+3NaCl

Поскольку, под действием восстановителей Fe+3 превращается в Fe+2, все соединения железа со степенью окисления +3 являются окислителями:
2Fe+3Cl3+2KI-1 = 2Fe+2Cl2+2KCl+I2

Качественные реакции на катион железа (III):

  • катионы Fe+3 обнаруживаются действием желтой кровяной соли (гексацианоферрат калия) — реакция идет с выпадением берлинской лазури (осадка темно-синего цвета):
    4Fe+3Cl3+3K4[Fe(CN)6]-4 = Fe4[Fe(CN)6]3↓+12KCl
  • катионы Fe+3 обнаруживаются роданидом аммония (в результате реакции образуется роданид железа красного цвета):
    Fe+3Cl3+3NH4CNS- Fe(CNS)3+3NH4Cl

Опасно ли когда кал белого цвета?

Кал белого цвета – один из характерных симптомов заболеваний печени и желчевыводящих путей. Обесцвечивание стула объясняется отсутствием в нем билирубина, который перестает поступать с желчью в результате нарушения функции печени или непроходимости желчных путей. Зато его становится очень много в крови, и это можно увидеть невооруженным глазом, поскольку он окрашивает в желтый цвет кожные покровы и глаза – такое состояние называют желтухой. Кроме того, билирубин начинает усиленно выводиться почками, в итоге моча становится темной, как говорят врачи, цвета пива. Несомненно, это опасное состояние, требующее немедленного вмешательства специалиста и правильного лечения.

Кал желтого или белого цвета — признако заболеваний печени и поджелудочной железы

Светлый и жидкий стул с неприятным запахом – признак нарушения функции поджелудочной железы. Недостаток или отсутствие ряда ферментов делает невозможным переваривание жиров, в результате чего каловые массы становятся светлыми. Осветление кала после приема жирной пищи может указывать на хронический панкреатит, целиакию, кистозный фиброз, рак поджелудочной железы, рак желчного пузыря, сдавление желчевыводящих путей или их закупорку при желчнокаменной болезни. Последствия этих заболеваний бывают очень серьезными, поэтому затягивать с посещением врача не следует.

Белые каловые массы могут появиться и в норме, например, при погрешностях в питании, в частности, при злоупотреблении жирной пищей: салом, сливочным маслом, жирной сметаной и т.п.

Другой вариант нормы – обесцвечивание кала на фоне приема некоторых лекарственных препаратов: антибиотиков, противогрибковых средств, лекарств от подагры, противовоспалительных препаратов, оральных контрацептивов. Через несколько дней после окончания курса лечения такими средствами цвет кала нормализуется. Чтобы избежать ненужных переживаний, перед приемом лекарств необходимо внимательно ознакомиться с инструкцией к препарату, особенно с разделом о побочных эффектах и симптомах передозировки.

Свойства железа

Железо представляет собой, пожалуй, самый типичный из всех металлов. Этот материал очень пластичен. Примеси (в частности, углерод) придают железу твердость, но делают более хрупким. Одно из главных полезных качеств этого металла – ярко выраженные магнитные свойства. Специалисты относят железо к металлам с умеренной тугоплавкостью и средней химической активностью.

Железо – метал довольно тяжелый. Механические свойства железа находятся в прямой зависимости от его чистоты. В природе этот металл встречается в виде руды.

В свободном состоянии железо обладает серебристо-белым оттенком, подчас с сероватыми тонами. Чистое железо практически не применяется в производстве. Обычно под железом подразумевают его сплавы с прочими химическими элементами: в зависимости от содержания в сплаве углерода различают стали и чугуны. Наличие сторонних элементов способно менять химические и физические свойства металла, в том числе и его цвет.

Безопасность

Весь цветной лом должен в обязательном порядке проверяться на:

  • наличие радиационных и вредных химических загрязнений;
  • взрывоопасность.

Концентрация вредных веществ должна не превышать значений, указанных в ГОСТ 12.1.005.

Минприроды России выделило пять классов химической, радиационной и взрывоопасности лома цветмета:

  1. Опасные отходы с большим вредом для экосистемы. Сюда входят ртуть, полоний и плутоний.
  2. Высокоопасные отходы, на выведение последствий которых природе требуется тридцать лет. Это сплавы свинца, кобальта и молибдена.
  3. Умеренная опасность, при которой для восстановления экологии необходимо десять лет. Это лом с примесью меди, никеля, железа, цинка, алюминия и серебра.
  4. Малоопасные отходы, выведение последствий занимает три года. Сюда относят лом бронзы.
  5. Низкая опасность, такой лом не наносит ущерба экологической среде. Это наиболее распространенный класс среди цветного скрапа.

Из-за предполагаемого вреда человеку и природе, все операции с цветным ломом требуют наличия лицензии у пунктов, принимающих вторичные цветные металлы. Проверку на все виды опасности осуществляют по следующей схеме:

Физические свойства

Свойства близки к свойствам теллурического железа. Камасит имеет серый цвет. Магнитен. Тэнит белый. При содержании Ni выше 26—30% теряет магнитные свойства. Твердость увеличивается по мере возрастания содержания Ni.

Химические свойства

По составу метеоритное железо всегда никелистое; содержит также Со, Сu, С, Р, S, из газов — Н.
 

 Камасит под паяльной трубой не плавится; тэнит в тонких осколках плавится и темнеет; как и земное никель-железо, тэнит менее подвержен воздействию кислот, нежели камасит. 

Нахождение

 
Камасит составляет основу железной части железных метеоритов, слагает почти целиком метеориты группы гексаэдритов, является главным минералом метеоритов группы октаэдритов и железной части каменных метеоритов. Тэнит находится в метеоритах в подчиненных количествах; лишь в очень редких, богатых Ni метеоритах, его содержание достигает 70%. Встречается главным образом в грубозернистых октаэдритах. В тонкозернистых октаэдритах его содержание уменьшается.
Метеоритное железо отмечается также в атмосферной пыли (пылеватые частицы), выпадающей вместе с градом и снегом.

Диагностические признаки
 
От теллурического железа в большинстве случаев отличается ясно выраженными Видманштеттовыми фигурами, выявляемыми на полированных поверхностях травлением HNOз. В теллурическом железе эти фигуры слабо выражены или их нет. 
 

Гидроксид железа Fe(OH)2(II)

Физические свойства Fe(OH)2:

  • белый порошок;
  • на воздухе частично окисляется, приобретая зеленый оттенок;
  • не растворяется в воде.

Химические свойства Fe(OH)2:

  • Fe(OH)2 проявляет основные свойства;
  • в присутствии влаги окисляется, образуя гидроксид железа (III), приобретая при этом бурый цвет:
    4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3
  • легко реагирует с кислотами:
    Fe(OH)2+2HCl = FeCl2+2H2O
    Fe(OH)2+H2SO4 = FeSO4+2H2O
  • в концентрированных растворах щелочей образует ферраты (комплексные соли железа) при кипячении:
    Fe(OH)2+2NaOH = Na2[Fe(OH)4]
  • разлагается при нагревании:Fe(OH)2 = FeO+H2O

Получают Fe(OH)2 из солей железа (II) при их взаимодействии с щелочами:
FeCl2+2NaOH = Fe(OH)2+2NaCl
FeSO4+2NaOH = Fe(OH)2+Na2SO4

Поскольку, Fe+2 легко окисляется до Fe+3, все соединения железа(II) являются восстановителями. Также восстановительными свойствами обладают и соли железа (II).

Качественная реакция на катион железа (II):

  • для обнаружения Fe+2 используют красную кровяную соль (гексацианоферрат калия):
    3FeSO4+2K3[Fe(CN)6] = Fe3[Fe(CN)6]2↓+3K2SO4
  • о присутствии катионов железа судят по образовавшемуся осадку темно-синего цвета (турнбулева синь):
    3Fe2++2[Fe(CN)6]3- = Fe3[Fe(CN)6]2

Классификация цветных металлов по ГОСТ

Действующий ГОСТ 1639-2009 четко указывает на то, что относится к лому цветмета.

Классификация скрапа подразделяется на четыре, характеризующих его, основных раздела:

  • наименование;
  • физические параметры;
  • химический состав;
  • качество.

В ГОСТе прописаны названия металлов и их сплавов.

В разделе отображено 13 видов, которые принимаются в организациях по приему вторсырья.

Ниже приведена таблица, в которой вы можете видеть перечень цветных металлов одним списком и количество отдельных видов лома:

Металл Видов лома
Алюминий 32
Вольфрам 17
Кадмий 2
Кобальт 3
Магний 8
Медь 13
Латунь 23
Бронза 15
Молибден 9
Свинец 11
Ртуть 6
Олово 10
Никель 26

Чистый металл при сдаче в пункты вторсырья встретить можно нечасто, так как большинство лома составляют сплавы.

Определить данное соотношение можно с помощью специального оборудования.

Почему кал меняет цвет?

Фекалии могут быть окрашены в темный цвет, если одновременно принимаются лекарства, в которых содержится висмут, и продукты, обладающие свойствами менять оттенок кала. Следует проанализировать свое питание за последние дни, чтобы убрать подозрительные продукты из рациона. Если оттенок кала не изменится, придется обращаться к врачу.

Биомасса черного цвета может быть после употребления продуктов с повышенным содержанием железа – свеклы, ягод черники и т. п. Возможно, вы принимали активированный уголь, витамины, Де-нол. В любом случае, следует отследить следующее:

  • продолжительность появления кала темного цвета;
  • появление другой симптоматики заболевания.

Химические свойства сульфата железа. Химические реакции сульфата железа и кристаллогидратов меди:

Химические свойства сульфата железа аналогичны свойствам сульфатов других металлов. Поэтому для него характерны следующие химические реакции:

1. реакция сульфата железа и цинка:

Zn + FeSO4 → ZnSO4 + Fe.

В результате реакции образуются сульфат цинка и железо.

2. реакция сульфата железа и алюминия:

6FeSO4 + 4Al = 2Al2(SO4)3 + 6Fe.

В результате реакции образуются сульфат алюминия и железо.

3. реакция сульфата железа и магния:

FeSO4 + Mg → Fe + MgSO4.

В результате реакции образуются сульфат алюминия и железо.

4. реакция сульфата железа и кальция:

FeSO4 + Ca → CaSO4 + Fe.

В результате реакции образуются сульфат кальция и железо.

5. реакция взаимодействия сульфата железа и кислорода:

12FeSO4 + 3O2 → 4Fe2(SO4)3 + 2Fe2O3.

В результате реакции образуются сульфат железа (III) и оксид железа (III).

6. реакция взаимодействия сульфата железа, кислорода и воды:

4FeSO4 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)SO4.

В результате реакции образуется гидроксосульфат железа (III). Реакция протекает медленно.

7. реакция взаимодействия сульфата железа и гидроксида натрия:

FeSO4 + 2NaOH → Fe(OH)2 + Na2SO4.

В результате реакции образуются сульфат натрия и гидроксид железа. Реакция протекает в атмосфере азота.

реакция взаимодействия сульфата железа и сульфида натрия:

FeSO4 + Na2S → FeS + Na2SO4.

В результате реакции образуются сульфат натрия и сульфид железа.

реакция взаимодействия сульфата железа и нитрата свинца:

FeSO4 + Pb(NO3)2 → Fe(NO3)2 + PbSO4 (t = 10 °C).

В результате реакции образуются нитрат железа и сульфат свинца. Реакция протекает в атмосфере азота.

реакция взаимодействия сульфата железа и карбоната натрия:

FeSO4 + Na2CO3 → FeCO3 + Na2SO4 (t = 150 °C).

В результате реакции образуются сульфат натрия и карбонат железа.

реакция взаимодействия сульфата железа и фосфата натрия:

3FeSO4 + 2Na3PO4 → Fe3(PO4)2 + 3Na2SO4 (t = 60-80°C).

В результате реакции образуются фосфат железа и сульфат натрия. В ходе реакции используется разбавленный раствор фосфата натрия.

реакция взаимодействия сульфата железа (II) и сульфата меди:

2FeSO4 + CuSO4 → Cu + Fe2(SO4)3.

В результате реакции образуются медь и сульфат железа (III). В ходе реакции используется концентрированный раствор фосфата железа.

реакция термического разложения сульфата железа:

2FeSO4 → Fe2O3 + SO2 + SO3 (t > 480 °C),

4FeSO4 → 2Fe2O3 + 4SO2 + O2 (t = 700°C).

В результате реакции образуются в первом случае – оксид железа (III), оксид серы (IV) и оксид серы (VI), во втором – оксид железа (III), оксид серы (IV) и кислород. В ходе второй реакции также образуется примесь SO3.

реакция термического разложения гептагидрата сульфата железа:

FeSO4•7H2O → FeSO4 + 7H2O (t < 250 °C).

Гептагидрат сульфата железа FeSO4•7H2O  разлагается на сульфат железа и воду. Реакция протекает в атмосфере водорода.

Концерт для лисы с оркестром №2

Как это нынче принято среди инди-проектов с амбициями, в трейлерах Fe подают как нечто серьёзное и таинственное. Увы, в действительности игра куда проще.


Первые шаги по дремучему лесу внушают страх, но уже через час вы почувствуете себя как дома

Fe — это примитивный платформер с открытым миром: игроку в роли не то лисёнка, не то бельчонка по имени Фи надо рыскать по лесу, собирать светящиеся кристаллы и добывать фрагменты игровой мифологии. На фоне, как водится, маячит некая катастрофа, грозящая уничтожить всю сказочную флору и фауну, а наша задача — защищать лес от вторжения таинственных чёрных роботов и постоянно развивать для этого новые способности. В общем, довольно стандартная сюжетная завязка из категории «битва добра со злом».
И… да, это вся игра. Не вывихните челюсть от зевоты.


Приветливый оленёнок станет вашим первым товарищем. Не бойтесь, он не кусается

К счастью, без занятных мелочей не обошлось: главная фишка игры — это возможность «петь» в унисон с уже упомянутыми флорой и фауной. Лес Fe населён самыми разными созданиями, и все они играют роль своеобразных проводников в чужой и непривычный для Фи мир. Главный герой, несмотря на острые зубки и ловкие лапы, беззащитен и слаб. Чтобы преодолеть все препятствия, ему придётся подружиться с четвероногими аборигенами, не раз попросить их помощи и в конце концов самому стать частью лесного сообщества.
Если спеть с оленем, тот с ветерком прокатит лисёнка на спине. Если спеть с совой, она перенесёт Фи в прежде недоступное место. Если спеть с маленькими барсучатами… ничего не произойдёт. Но они такие милые, что сложно пройти мимо, не перекинувшись с ними парочкой нот.


Правда, чаще приходится петь с цветами. Каждый из них позволяет Фи миновать преграды по-своему; к примеру, жёлтый «олений» цветок даёт возможность парить на воздушной струе


Жутковатые бутоны с нежным женским голосом не скрывают любопытства, если подойти к ним поближе

В моменты, когда пение, саундтрек и графика сливаются воедино, атмосфера Fe убаюкивает, как тёплый летний ветерок. В эту экосистему хочется влиться, понять её. Созерцать. Появляется желание, как в «Белоснежке», кружить по лесу, напевать и наслаждаться гармонией. Глаз выхватывает всё больше деталей, в поведении зверей видится всё больше забавных нюансов… Любопытство подстёгивает прямо-таки высматривать и вынюхивать потенциальных друзей, чтобы найти всех «соседей» по лесу и непременно спеть с каждым.


Придется постараться, чтобы спеть с этим колоссом. Жаль, что в игре больше нет настолько же эпичных моментов

Этим я и занимался. Носился во всю прыть в поисках тайн, необычных знакомств и новых шансов спеть дуэтом. Но не нашёл ничего из вышеперечисленного — потому что Fe обещает куда больше, чем может предложить на самом деле.

Получение сульфата железа:

В промышленности сульфат железа получают как побочный продукт при травлении железных листов, проволоки, удалении окалины и пр., а также как побочный продукт производства оксида титана из ильменита.

Сульфат железа в промышленности может быть получен путем окислительного обжига пирита (FeS2).

В лаборатории сульфат железа получают в результате следующих химических реакций:

  1. 1. взаимодействия сульфида железа (II) и кислорода:

FeS + 2O2 → FeSO4.

  1. 2. взаимодействия сульфида железа (IV) и кислорода:

FeS2 + 2O2 → FeSO4 + SO2.

  1. 3. взаимодействия сульфата меди и железа:

Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu.

Происхождение и нахождение

В заметных скоплениях редкий минерал. Преимущественно встречается в виде мелких зерен в изверженных, метаморфических и осадочных породах.

Образуется:

1) при восстановлении Fe основных (базальтовых) лав в момент их излияния углеродистыми веществами (например, углистым веществом);

2) при кристаллизации или при серпентинизации ультраосновных пород (перидотитов и др.) в результате восстановления Fe магнетита, Fe-содержащих силикатов и сульфидов газовыми восстановителями (например, водородом);

3) в россыпях, осадочных породах и рудах в результате действия восстановителей, главным образом за счет Fe пирита, магнетита и лимонита.

В некоторых базальтовых породах, бедных оливином и магнетитом, довольно обычен феррит в виде мелкой рассеянной вкрапленности зерен и чешуек размером до 0,1 мм, очень редко — в крупных сплошных массах.

Возможно также образование его в болотных рудах в результате восстановительного действия органического вещества. Мелкие выделения неясного происхождения обнаруживаются в красном глубоководном иле.

Зеленый цвет кала – признак чего?

Как уже упоминалось, коричневый окрас кала обусловлен наличием в нем билирубина. Билирубин поступает в просвет двенадцатиперстной кишки с желчью, оттенок которой в зависимости от концентрации этого вещества может варьировать от зеленовато-желтого до темно-коричневого. Проходя по кишечнику, химический состав желчи меняется и она темнеет. Если движение каловых масс по просвету кишечника становится слишком быстрым, то желчь сохраняет свой первоначальный цвет и стул становится зеленым. Такое может быть при диарее, вызванной пищевым отравлением, сальмонеллезом, ротавирусной инфекцией, лямблиозом, болезнью Крона, аутоиммунными и эндокринными заболеваниями.

Кал зеленого цвета может быть при употреблении большого количества зеленых овощей

Зеленый кал у взрослого человека может быть обусловлен дисбактериозом кишечника. В этом случае установить диагноз поможет развернутое копрологическое исследование на дисбиоз.

Зеленый стул, сопровождающийся режущими болями в животе, диареей, примесью в стуле слизи и гноя – признаки острого инфекционного энтероколита. Лечение в этом случае назначается врачом-инфекционистом на основе результатов бактериологического исследования кала и установления чувствительности патогенной микрофлоры к той или иной группе антибактериальных препаратов. Кроме антибактериального лечения, при энтероколите требуется восполнение потерь жидкости, вплоть до парентерального введения растворов электоролитов.

Кал зеленого цвет может иметь и вполне нормальное объяснение, не связанное с болезнью, например, после употребления в пищу большого количества зеленых листовых овощей (особенно шпината), продуктов с соответствующими пищевыми красителями, некоторых БАДов. Иногда изменение окраски провоцируется приёмом препаратов железа, но чаще всего стул в этом случае не зеленеет, а чернеет.

Зеленый кал у детей может быть вызван теми же заболеваниями, что и у взрослых. У новорожденных в первые дни жизни зеленый стул – это вариант нормы, имеющий название меконий.

Атом и молекула железа. Формула железа. Строение атома железа:

Железо (лат. Ferrum) – химический элемент периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с обозначением Fe и атомным номером 26. Расположен в 8-й группе (по старой классификации – побочной подгруппе восьмой группы), четвертом периоде периодической системы.

Железо – металл. Относится к группе переходных металлов. Относится к чёрным металлам.

Как простое вещество железо при нормальных условиях представляет собой ковкий, вязкий металл серебристо-белого цвета с сероватым оттенком с высокой химической реакционной способностью. Собственно железом обычно называют его сплавы с малым содержанием примесей (до 0,8 %), которые сохраняют мягкость и пластичность чистого металла. На практике чаще применяются сплавы железа с углеродом: сталь (до 2,14 вес. % углерода) и чугун (более 2,14 вес. % углерода), а также нержавеющая (легированная) сталь с добавками легирующих металлов (хром, марганец, никель и др.).

Молекула железа одноатомна.

Химическая формула железа Fe.

Электронная конфигурация атома железа 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2. Потенциал ионизации (первый электрон) атома железа равен 762,47 кДж/моль (7,9024681(12) эВ).

Строение атома железа. Атом железа состоит из положительно заряженного ядра (+26), вокруг которого по четырем оболочкам движутся 26 электронов. При этом 24 электрона находятся на внутреннем уровне, а 2 электрона – на внешнем. Поскольку железо расположено в четвертом периоде, оболочек всего четыре. Первая – внутренняя оболочка представлена s-орбиталью. Вторая – внутренняя оболочка представлена s- и р-орбиталями. Третья – внутренняя оболочка представлена s-, р- и d-орбиталями. Четвертая – внешняя оболочка представлена s-орбиталью. На внутреннем энергетическом уровне атома железа на 3d-орбитали находится два спаренных и четыре неспаренных электрона. На внешнем энергетическом уровне атома железа – на s-орбитали находится два спаренных электрона. В свою очередь ядро атома железа состоит из 26 протонов и 30 нейтронов.

Радиус атома железа (вычисленный) составляет 156 пм.

Атомная масса атома железа составляет 55,845(2) а. е. м.

Железо – один из самых распространённых в земной коре металлов – занимает четвертое место. Содержание в земной коре железа составляет 6,3 % (по массе). По этому показателю железо уступает только кислороду, кремнию и алюминию.

Месторождения

Наиболее известное и крупное месторождение этого типа находится на о-ве Диско у берегов Западной Гренландии (Овифак, Асук и др.)  В базальтах наряду с вкрапленностью наблюдаются крупные скопления весом до 25 т. Базальты содержат шаровые включения графита с анортитом, гизингеритом, пирротином, шрейберзитом, шпинелью; железо — типа феррита, бедное никелем. В базальтах Бюля близ Касселя (Германия) самородное железо — феррит — наблюдается в виде ветвистых образований и желвакообразных скоплений (до 5 кг) в сопровождении магнетита, пирротина, диопсида, оливина. В виде вкраплений отдельных зерен и сплошных выделений установлено в габбро-долеритах р. Курейки в Красноярском крае в тесной ассоциации с ильменитом и пирротином (Fe 97,62%).

В Оверни (Франция) обнаружено в трахитах. Имеются также указания на нахождение самородного железа в кварцевых порфирах.
В некоторых ультраосновных породах (перидотитах) наблюдается мелкая вкрапленность феррита и никель-железа наряду с магнетитом, хромитом, пирротином, оливином; особенно обычны разновидности, богатые Ni, в перидотитах, подвергшихся серпентинизации, и в серпентинитах; характерны срастания с пирротином (Прионежский р-н в Карелии). Из кислых глубинных пород, в которых установлены выделения самородного железа, следует указать граниты Бен-Брека (Шотландия).

В платиноносных и золотоносных россыпях встречаются пластинки, зерна и чешуйки феррита, никель-железа типа аваруита или октиббегита (россыпи Средней Азии — р. Варзоб, р. Гава; Урала — р-ны Нижнего и Верхнего Тагила; Новой Зеландии — р. Горж, впадающая в залив Аваруа, и др.).

В некоторых сидеритовых скоплениях мелкие зерна самородного железа неправильной остроугольной формы иногда обнаруживаются внутри выделений бурого железняка, на зернах магнетита, на листочках хлоритов (р.Сысоль в респ. Коми ) п. В кварцевых песчаниках и кварцевых конгломератах самородное железо изредка встречается в виде изогнутых проволокообразных палочек длиной до 0,01 мм, витых лент длиной до 0,5 мм и шириной до 0,08 мм (р. Пижма в бассейне Печоры, Архангельская обл.). Известны также находки самородного железа в каменных углях и антрацитах, частью в тесном срастании с пирротином.

Физические свойства железного купороса:

Наименование параметра: Значение:
Химическая формула FeSO4·7H2O
Синонимы и названия иностранном языке гептагидрат сульфата железа (II)

iron (II) sulfate heptahydrate (англ.)

железный купорос (рус.)

Тип вещества неорганическое
Внешний вид голубовато-зелёные моноклинные  кристаллы
Цвет голубовато-зелёный цвет
Вкус горьковато-металлический вяжущий
Запах без запаха
Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.) твердое вещество
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 18 °C), кг/м3 1898
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 18 °C), г/см3 1,898
Температура кипения, °C —*
Температура плавления, °C 64
Температура разложения, °C 56,8
Гигроскопичность гигроскопичен
Молярная масса, г/моль 278,01
Растворимость в воде (25 oС), г/100 г 26,3

* Примечание:

— нет данных.

Как образуется и из чего состоит?

Из желудка пищевые массы поступают в двенадцатиперстную кишку, где смешиваются с желчью, продуцируемой печенью, и пищеварительными ферментами поджелудочной железы. В процессе переваривания белков, жиров и углеводов образуется суспензия, которая продвигается по тонкому кишечнику. В тонком кишечнике происходит всасывание питательных веществ в кровь, а оставшиеся жидкие отходы поступают в толстую кишку. В толстой кишке всасываются остатки воды и формируются каловые массы, которые и выводятся в окружающую среду через дистальный отдел пищеварительного тракта – прямую кишку.

Нормальный стул состоит из воды, остатков животной пищи, непереваренных растительных волокон, бактерий (до 1/3 сухой массы кала), желчи, умерших клеток слизистой оболочки, выстилающей пищеварительный тракт. Состав, консистенция, количество и цвет кала зависят от многих факторов и являются одними из показателей здоровья организма в целом и желудочно-кишечного тракта в частности.

Химические свойства

Слабо-никелистые разности железа легко растворяются в разбавленных НСl и HNO3 с выделением водорода, медленно растворяются в царской водке. Никель-железо медленно растворяется в разбавленной НСl и только слегка подвергается действию царской водки; выделяет металлическую медь из растворов ее солей. В полированных шлифах железо травится разбавленными НСl, HNO3, H2SO4, не травится концентрированной HNO3.

Прочие свойства

Температура плавления чистого Fe 1535°, чистого Ni 1452,6°. При 768° α — железо перестает быть ферромагнитным (точка Кюри), сохраняя свою структуру. При 910° происходит полиморфное превращение, образуется парамагнитное γ — железо; при 1401° превращается в  σ — железо.

Искусственное получение

Самородное железо, бедное Ni, отвечает сплавам железа с Ni типа непрерывных твердых растворов со структурой α-железа; богатое Ni — никель-железо — соответствует сплавам Ni — Fe со структурой β-никеля и γ-железа.

Диагностические признаки

Может быть принято за самородное серебро или висмут, от которых отличается магнитностью. От магнитных разновидностей поликсена отличается отношением к кислотам. Характерна реакция с CuSO4: порошок, промытый водой, подкисленный H2SO4, обрабатывают раствором CuSO4, подкисленным H2SO4; при этом выпадает медь, которая может быть определена под микроскопом в отраженном свете; аваруит и октиббегит этой реакции сразу не дают. Раствор боровольфрамовокислого Cd (жидкость Клейна) в присутствии самородного железа становится темно-фиолетовым. От когенита самородное железо отличается меньшей твердостью и изотропностью. Кроме того, в отличие от когенита, железо (феррит) травится спиртовым раствором пикриновой кислоты (1 : 100); так же действует спиртовой раствор J2. По результатам травления HNO3, НСl не отличимо под микроскопом от оптически похожих самородных серебра, висмута и сурьмы, домейкита, витнеита, дискразита.

Спутники. магнетит, пирротин, диопсид, оливин, хромит, антрацит, бронзит, графит.

Безобидные причины

Часто кал становится черным после употребления в пищу некоторых продуктов питания, которые и придают ему такой необычный окрас. Красная столовая свекла, гранат, чернослив, черная смородина, красный виноград, черника — все эти и многие другие фрукты, овощи и ягоды способны изменить цвет кала. Такой же эффект имеет и употребление в пищу, например, колбасы-кровянки.

Если, проанализировав после обнаружения черного кала свой рацион питания, человек приходит к выводу, что причиной всему отдельные продукты, и при этом он чувствует себя здоровым, а стул оформлен, то беспокоиться не о чем. Достаточно перестать употреблять в пищу эти фрукты и ягоды, и максимум через пару дней кал приобретет свой нормальный привычный оттенок.

Не стоит волноваться и в случае наличия в кале обычного цвета черных вкраплений — это всего лишь не переваренные частички продуктов питания, которые изменили свой оттенок в ЖКТ.

Частой причиной серьезных опасений становится наличие в каловых массах вкраплений, которые внешне очень напоминают маленьких черных червячков. Их обычно принимают за глистов и обращаются к врачам, чтобы сдать анализы и начать лечение. Однако, скорее всего, это не что иное, как волокна банана, съеденного накануне. А настоящие острицы и гельминты, как и большинство других паразитов, имеют совсем другой окрас: белый или желтоватый.

Комментарии для сайта Cackle