Худей и больше не толстей

Гипохлорит натрия

Химические свойства

Гипохлорит Натрия — что это такое? Это неорганическое соединение, в составе которого находится до 95% активного хлора. Вещество имеет несколько нетривиальных, исторических названий: «лабарракова вода», «жавелевая вода». Химическая формула гипохлорита натрия: NaOCl. Молекулярная масса соединения = 74,4 грамма на моль. В связи с тем, что вещество достаточно неустойчиво в свободном состоянии, оно чаще всего применяется в форме пентагидрата или водного раствора. У раствора сильный, резкий запах хлора. Безводная форма вещества синтезируется в виде бесцветных кристаллов, которые хорошо растворяются в воде. Пентагидрат обладает желто-зеленым оттенком, кристаллы ромбической формы.

По своим химическим свойствам – это сильный окислитель. Гипохлорид легко разлагается до хлорида Na и кислорода, при нагревании подвергается диспропорционированию. В воде диссоциирует на ионы. Вещество подвергает коррозии большинство металлов.

Гипохлорит Натрия производится в огромных количествах. Около половины синтезированного вещества применяют в бытовой химии и медицине, остальное – в промышленности. Существует два метода производства средства: химический, хлорирование водного раствора натрия гидроксида (концентрированный и основной) и электролитический, используют электролизные установки для электролиза водного хлорида натрия.

Химическое соединение активно применяется в промышленности:

  • в качестве отбеливателя ткани, древесины и других продуктов;
  • при промышленной и санитарно-гигиенической обработке зерна, трубопроводов, резервуаров в виноделии и пивоварении и т. д.;
  • в химическом производстве антраниловой кислоты, хлорпикрина, аскорбиновой кислоты, крахмала, а аналитической химии при фотометрии;
  • для обеззараживания и очистки промышленных стоков и воды в системах коммунального водоснабжения;
  • в пищевой промышленности и фармацевтике;
  • в военном деле при дегазации отравляющих веществ.

Вещество используют в бытовой химии, его часто можно обнаружить в составе отбеливателей, средств для дезинфекции и очистки. В медицине используют наружно или местно в качестве противовирусного, бактерицидного и противогрибкового средства; в небольших концентрациях — для обработки операционных ран, в гинекологии и акушерстве, оториноларингологии, в стоматологии (эндодонтия).

Химическое соединение может оказывать вредное воздействие на организм человека, при вдыхании оказывать удушающий и раздражающий эффект. При попадании средства в глаза вещество вызывает химический ожог, может привести к потере зрения. Средство раздражает кожу, в больших концентрациях вызывает отмирание тканей, язвы и ожоги. После приема внутрь 3-6% раствора у человека развивается ацидоз, раздражение пищевода, более высокие концентрации могут вызвать перфорацию пищеварительного тракта. Несмотря на это, при соблюдении рекомендации по использованию препаратов, воды и бытовой химии, гипохлорит считается достаточно безопасным средством. Не обладает канцерогенными, мутагенными и тератогенными средствами. Токсическая доза при внутривенном введения для человека составляет 45 мг на кг веса; пероральная – 1 грамм на кг. Также считается, что вещество не создает экологических проблем, так как в окружающей среде быстро разлагается до воды, кислорода и поваренной соли. Класс опасности для концентрированных растворов (до 20%): 1 – по химической активности; 3 – опасность для здоровья человека. Не территории Российской Федерации гипохлорит Na выпускают по ГОСТу 11086-76.

Сферы применения

Химический состав гипохлорита натрия направлен на обеззараживание и дезинфекцию воды

Поэтому это вещество занимает важное место во многих сферах человеческой жизни. Мировые исследования показывают, что ГПХН для дезинфекции применяют в 91% случаев, остальные 9% включают гипохлорит калия или лития

Но чтобы это вещество дало результат и пользу в быту, необходимо внимательно следить за концентрацией раствора. Для этого нужно внимательно читать инструкцию к гипохлориту натрия.

Основными тремя сфера использования этого химического вещества считают:

  • •    медицину,
  • •    легкую и тяжелую промышленность.
  • •    бытовое применение.

В инструкции по применению гипохлорита натрия в быту указано, что это вещество можно применять для дезинфекции и обеззараживания поверхностей, тканей, сантехнических засорений и т.д.

В промышленной отрасли гипохлорит натрия марки А и Э нашел свое применение в сфере отбеливания ткани и древесных материалов. Эти две марки ГПХН способствуют очистке коммунальных и сточных вод.

Медицинские препараты и дезинфицирующие средства с гипохлоритом натрия играют немаловажную роль.. С помощью этого вещества производят обеззараживание и чистку ран от ожогов, послеоперационных швов и т.д. Это вещество помогло избавиться от напасти холеры, брюшного тифа в странах Латинской Америки. Также его вводят внутривенно. В медицине ГПХН используют в:

  • •    стоматологии,
  • •    гинекологии,
  • •    хирургии,
  • •    дерматологии.

Цена на гипохлорит натрия в РФ за 1 литр в среднем составляет 60-70 рублей. Его упаковывают в полиэтиленовые канистры и бочки.

Дезинфекция питьевой воды

Обеззараживание жидким хлором имеет более широкое применение, чем ГПХН. Жидкий хлор вводится в обрабатываемую воду или используется в хлораторе. Удобнее всего применять в целях дезинфекции хлоратор непрерывного действия. Вакуумные устройства идут с газовыми или жидкостными измерителями расхода хлора.

При прямом хлорировании нужно создавать условия для быстрого распределения хлора в обрабатываемых жидкостях. Хлор вводится с применением диффузора, могут использоваться также смесители – их крепят непосредственно перед контактными резервуарами. Самая простая модель смесителя – ершовая. Она имеет вид лотка с пятью вертикально расположенными перегородками. Эти перегородки сужают сечение, приводят к образованию вихревых потоков, смешиванию хлорной воды с обрабатываемой. Дно лотка обязательно должно иметь уклон.

Дезинфекция питьевой воды

Технический гипохлорит натрия является наиболее предпочтительным реагентом на стадии предварительного окисления и для стерилизации воды в конце обработки перед подачей ее в распределительную сеть. Он используется также для дезинфекции насосных станций и водонапорных башен, канализации, вспомогательных устройств.

К гипохлориту натрия, применяемому вместо жидкого хлора для дезинфекции питьевой воды, предъявляются определенные требования, касающиеся концентрации щелочи и тяжелых металлов, например железа, стабильности, цветности.

Обычно в систему водоочистки гипохлорит натрия вводят после предварительного разбавления. После разбавления в 100 раз гипохлорита натрия, содержащего 12,5% активного хлора и имеющего рН 12-13, происходит понижение рН до 10-11 и концентрации активного хлора до 0,125 (в действительности величина рН имеет более низкое значение).

При использовании вместо газообразного хлора гипохлорита натрия в процессе ввода этого реактива в систему трубопроводов для его разбавления там образуется осадок, состоящий из гидроксида магния и диоксида кремния, забивающий водные каналы.Поэтому концентрация щелочи в гипохлорите натрия должна быть такой, чтобы не вызывать образования осадка. Для обработки питьевой воды применяется гипохлорит натрия характеризующийся следующими показателями:

Содержание активного хлора, % 5
Содержание свободной щелочи, % 2
Нерастворимая часть, % 0,01
Mg, млн -1 1
As, млн -1 1
Pb, млн -1 1

Проведенные в Японии исследования показали, что при использовании гипохлорита натрия для дезинфекции воды необходимо учитывать концентрацию щелочи в гипохлорите и поддерживать ее ниже определенного уровня. Концентрация остаточной щелочи в момент окончания реакции хлорирования влияет на концентрацию растворенных в готовом продукте ионов тяжелых металлов, поэтому следует по мере возможности снижать остаточную концентрацию щелочи.

В отличие от хлора гипохлориты имеют щелочной характер и могут применяться для повышения уровня рН обрабатываемой воды. С изменением рН обрабатываемой воды меняются соотношения между хлорноватистой кислотой и ионами гипохлорита. С возрастанием рН хлорноватистая кислота распадается на ионы Н и ClO. Так, например, при рН 6 доля HСlO составляет 97%, а доля гипохлоритных ионов 3%. При рН7 доля HСlO составляет 78%, а гипохлорита — 22%, при рН 8 доля HСlO — 24%, гипохлорита — 76%. Таким образом, при высоких значениях рН в воде HСlO превращается в неактивный гипохлорит ион.

Помимо значения рН на дезинфицирующие свойства оказывают влияние температура и содержание свободного активного хлора.

Данные по избытку активного хлора, необходимому для полной стерилизации питьевой воды, при различных температурах, времени воздействия и величине рН

Температура воды, С0 Время воздействия, мин Требуемый избыток хлора, мг/л
pН 6 рН 7 рН 8
10 5 0,50 0,70 1,20
10 0,30 0,40 0,70
30 0,10 0,12 0.20
45 0,07 0,07 0.14
60 0,05 0,05 0,10
20 5 0,30 0,40 0,70
10 0,20 0.20 0,40
15 0,10 0,15 0,25
30 005 0,06 0,12
45 0,04 0,04 0,08
60 0,03 0,03 0,06

Наиболее допустимое содержание гипохлорита натрия в воде, по данным ФРГ, составляет 0,3 мг/л активного хлора. Допускается повышение содежания активного хлора в питьевой воде до 0,06 мг/л, если это временно совершенно необходимо для обеззараживания воды (такие же концентрации поддерживаются при обработки воды хлором, гипохлоритом кальция, хлорной известью). После обработки воды в ней должно содержаться не менее 0,1 мг/л свободного хлора.

Для осуществления дезинфекции питьевой воды все шире применяются электрические установки для получения гипохлорита натрия.

3.1. Отбор проб

3.1.1. Точечные пробы отбирают
пробоотборником из винипласта или полиэтилена из верхней, нижней и средней
части цистерны или контейнера или хранилища.

При температуре минус 10°С возможно
выпадение кристаллов пятиводного гипохлорита натрия. Поэтому при отборе проб из
железнодорожной цистерны или контейнера необходимо тщательное перемешивание
азотом или воздухом.

Перед отбором проб из бочек содержимое их
перемешивают.

3.1.2. Точечные пробы
соединяют, перемешивают и отбирают среднюю пробу объемом не менее 500 см3.
Среднюю пробу помещают в чистую сухую стеклянную банку из темного стекла или
бесцветного стекла со светозащитным покрытием, с притертой пробкой. На банку
наклеивают этикетку с указанием:

наименования продукта, его марки;

номера партии;

места и даты отбора пробы;

фамилии пробоотборщика.

На этикетку должна быть нанесена надпись
«Едкое вещество».

3.2.
Внешний вид продукта определяют визуально в пробирке типа П1 по ГОСТ
25336 диаметром 30 мм.

Аналоги гипохлорита натрия

Среди аналогов гипохлорита натрия выделяют: <оl>

  • Гипохлорит кальция – в гранулах, таблетках или порошке. Препараты отличает значительное включение активного хлора, высокая растворимость в воде, низкая гигроскопичность, стабильность.
  • Хлорную известь – популярное ранее средство дезинфекции. На данный момент известь применяется, но намного реже в силу популяризации электролитических методов по получению хлора с гипохлоритом.
  • Диоксид хлора – нормально растворяется в воде, не вступая с ней в различные реакции. Дезинфицирующее действие более выраженное, чем у хлора, компонент высоко ценят за его бактерицидные, спорицидные, вирицидные свойства. Уничтожает лишние привкусы, запахи. Остаточное содержание в воде значительное, специальные хранилища не нужны.
  • Перманганат калия – главное средство дезинфекции трубопроводов, применение специального сложного оборудования не требует.
  • Йод – с аммиаком, прочими аналогичными веществами не взаимодействует. В продаже йод найти непросто, стоимость он имеет высокую, что усложняет его использование.
  • Хлорид брома – по дезинфицирующим свойствам во многом схож с хлором, может образовывать бромированные соединения.
  • Серебро – уничтожает большинство вредных микроорганизмов, не токсично для человека. Минус средства – дороговизна.

Перечисленные средства не всегда дают требуемые результаты, поскольку ряд организмов к воздействию данных веществ просто не чувствителен. По этой причине широко применяются органические дезинфектанты. К ним относят:

  • альдегиды, кислоты, спирты;
  • фенольные соединения;
  • хлоризоцианураты;
  • кислоты хлорциануровые.

Фенолы применяются преимущественно в медицинско й отрасли в роли дезинфектантов. Среди популярных фенольных соединений – алкилфенолы, галоидфенолы, бифенолы, пр.

3.4. Определение массовой концентрации активного хлора

3.4.1. Аппаратура,
реактивы, растворы

Бюретка исполнения 1 или 3 вместимостью
50 см3

Колба коническая типа Кн по ГОСТ
25336 исполнения 1 или 2 вместимостью 250 см3.

Колба мерная по ГОСТ
1770 исполнения 1 или 2 вместимостью 250 см3.

Пипетка исполнения 2 вместимостью 10 см3.

Цилиндр мерный по ГОСТ
1770 исполнения 1 или 3 вместимостью 25 см3.

Термометр любого типа с пределом
измерения от 0 до 100°С.

Вода дистиллированная по ГОСТ 6709
или вода эквивалентной чистоты.

Калий йодистый, раствор с массовой долей
10%, готовят по ГОСТ
4517.

Кислота серная, раствор концентрации c (1/2 H 2 SO 4 ) = 1
моль/дм3, готовят по ГОСТ
25794.1.

Крахмал растворимый, раствор с массовой
долей 1 %, готовят по ГОСТ
4517.

Натрий серноватистокислый (тиосульфат
натрия), раствор концентрации c ( Na 2 S 2 O 3 ·5Н2О)
= 0,1 моль/дм3, готовят по ГОСТ
25794.2.

(Измененная редакция, Изм. № 1, 2).

3.4.2. Проведение
анализа

10 см3 гипохлорита натрия
температурой (20±2)°С переносят пипеткой в мерную колбу, доводят объем раствора
водой до метки и тщательно перемешивают (раствор А).

10 см3 полученного раствора А
переносят пипеткой в коническую колбу, прибавляют 10 см3 раствора
йодистого калия, перемешивают, прибавляют 20 см3 раствора серной
кислоты, вновь перемешивают, закрывают колбу пробкой и помещают в темное место.

Через 5 мин титруют выделившийся йод
раствором серноватистокислого натрия до светло-желтой окраски раствора, затем
прибавляют 2-3 см3 раствора крахмала и продолжают титрование до
обесцвечивания раствора.

(Измененная редакция, Изм. № 1).

3.4.3. Обработка результатов

Массовую концентрацию активного хлора ( X ), г/дм3, вычисляют по формуле:

где V — объем раствора серноватистокислого натрия
концентрации точно 0,1 моль/дм3, израсходованный на титрование, см3;

0,003545 — масса активного хлора,
соответствующая 1 см3 раствора серноватистокислого натрия
концентрации точно 0,1 моль/дм3, г.

За результат анализа принимают среднее
арифметическое результатов двух параллельных определений, абсолютное
расхождение между которыми не превышает допускаемое расхождение, равное 2 г/дм3,
при доверительной вероятности Р =
0,95.

Допускаемая абсолютная суммарная
погрешность результатов определения ±1,5 г/дм3 при доверительной
вероятности Р = 0,95.

(Измененная редакция, Изм. № 1, 2).

Инструкция по применению гипохлорита натрия

Водные слабонасыщенные настои применяются для обеззараживания неметаллических предметов. Их максимальная концентрация — 10%. Из-за высокой агрессивности растворов проводить обработку одежды и предметов, подверженных коррозии, не рекомендуется.

При хранении гипохлорита натрия инструкция применения рекомендует содержать его в темном прохладном месте с хорошей вентиляцией и в плотно закрывающейся емкости. Кроме того, следует защитить его от доступа влаги и воздуха. Это обусловлено нестойкостью порошкового средства.

Для проведения обеззараживания готовится исходный раствор в соотношении 200 г порошка на 1 л воды. Смесь нужно вымесить и оставить для настаивания. Осветленный раствор слить, не трогая осадок. На его основе можно готовить дезинфицирующие средства необходимой концентрации, разбавляя его водой.

Инструкция по применению хлорной извести рекомендует готовить раствор, смешивая порошок с жидкостью в соотношении 1:10. Для изменения концентрации раствора меняют объем воды.

Полученные жидкости разбрызгивают в обрабатываемом помещении, используют для протирания или мытья предметов. После обработки посуду и инструментарий нужно тщательно прополоскать, белье постирать и помещение проветрить.

Приготовление растворов хлорной извести

Раствор хлора готовится перед применением. Сухую смесь перетирают в небольшом количестве воды до состояния кашицы. Затем разбавляют водой и оставляют для отстаивания на сутки. Полученный осветленный раствор следует слить и разводить водой до необходимой концентрации. Средство используется для уборки помещений, мытья поверхностей, дезинфекции инвентаря.

Нормы расхода хлорной извести

Расход хлорки зависит от цели применения, а также от стойкости возбудителя инфекции, объема и характеристик органических веществ дезинфицируемой среды.

Механизмы электрохимического получения

Полностью механизм окисления хлората в перхлорат до конца еще не изучен, существуют лишь предположения относительно него. Исследования ведутся до сих пор.

Наиболее обоснованным является вариант, основанным на предположении об отдаче электрона на аноде хлорат-иона (ClO3-), в результате которого образуется радикал ClO3. Он в свою очередь взаимодействует с водой, образуя перхлорат.

Это предположение высказывается в ряде авторитетных научных работ. Также оно подтверждается результатами исследований процессов окисления хлоратов до перхлоратов в водных растворах, меченных тяжелыми изотопами кислорода 18O. Было выяснено, что 18O входит сначала в состав хлората и только затем в ходе окислительного процесса переходит в состав перхлорат-иона. Но необходимо учитывать, что смена материала анода (например, с платинового на графитовый) может также изменить механизм реакции.

Второй вариант протекания процесса заключается в окислении ионов хлората кислородом, который образуется при отдаче электронов гидроксид-ионом.

Согласно этому варианту, скорость реакции напрямую зависит от концентрации хлората в электролите, т. е. с понижением его концентрации скорость должна увеличиваться.

Существует также вариант, основанный на одновременной отдаче электронов как хлорат-ионом, так и гидроксид-ионом. Образующиеся в результате реакций радикалы обладают высокой активностью и окисляются кислородом, который выделяется от OH-.

Обеззараживание питьевой воды гипохлоритом натрия. Хлорноватистая кислота и ее соли

Хлорноватистая кислота – самая слабая из перечня в плане действия, зато она легко высвобождается из солей, демонстрирует отличные дезинфицирующие, окислительные, антибактериальные качества. Состав нестабильный, поэтому обычно используется не сама кислота, а ее соли. Основные:

  • гипохлорит калия;
  • натрий гипохлорит;
  • гипохлорит кальция.

В обычных условиях среды эти соли представляют собой твердые кристаллы, разлагающиеся при значительном нагреве и выделяющие свободный хлор. При условии правильной транспортировки, хранения соли незаменимы в медицине, промышленности, хозяйстве.

Физиологическое действие и воздействие гипохлорита натрия на окружающую среду

NaOCl одно из лучших известных средств, проявляющих благодаря
гипохлорит-иону сильную антибактериальную активность. Он убивает

микроорганизмы очень быстро и уже в очень низких концентрациях.

Наивысшая бактерицидная способность гипохлорита проявляется в
нейтральной среде, когда концентрации HClO и гипохлорит-анионов ClO−
приблизительно равны (см. подраздел «»). Разложение гипохлорита
сопровождается образованием ряда активных частиц и, в частности,

синглетного кислорода, обладающего высоким биоцидным действием.
Образующиеся частицы принимают участие в уничтожении
микроорганизмов, взаимодействуя с биополимерами в их структуре,
способными к окислению. Исследованиями установлено, этот процесс
аналогичен, тому что происходит естественным образом во всех высших
организмах. Некоторые клетки человека (нейтрофилы,

гепатоциты и др.) синтезируют хлорноватистую кислоту и
сопутствующие высокоактивные радикалы для борьбы с микроорганизмами
и чужеродными субстанциями.

Грибки, вызывающие

кандидоз,

Candida albicans, погибают
in
vitro
в течение 30 секунд при действии 5,0—0,5%-го раствора
NaOCl; при концентрации действующего вещества ниже 0,05 % они
проявляют устойчивость спустя 24 часа после воздействия. Более

резистентны к действию гипохлорита натрия

энтерококки. Так, например, патогенный

Enterococcus faecalis погибает через 30 секунд после
обработки 5,25%-м раствором и через 30 минут после обработки 0,5%-м
раствором.

Грамотрицательные анаэробные бактерии, такие как

Porphyromonas gingivalis,

Porphyromonas endodontalis и

Prevotella intermedia, погибают в течение 15 секунд после
обработки 5,0—0,5%-м раствором NaOC.

Высокие окислительные свойства гипохлорита натрия позволяют его
успешно использовать для обезвреживания различных

токсинов. В приведённой ниже таблице представлены результаты
инактивации токсинов при 30-минутной экспозиции различных
концентраций NaOCl («+» — токсин инактивирован; «−» —
токсин остался активен):

Токсин 2,5 % NaOCl +
0,25
NaOH
2,5 % NaOCl 1,0 % NaOCl 0,1 % NaOCl
  Т-2
микотоксин
+
  Бреветоксин + +
  Микроцистин + + +
  Тетродотоксин + + +
  Сакситоксин + + + +
  Палитоксин + + + +
  Рицин + + + +
  Ботулотоксин + + + +

На организм человека гипохлорит натрия может оказывать вредное
воздействие. Растворы NaOCl могут быть опасны при

ингаляционном воздействии из-за возможности выделения токсичного
хлора
(раздражающий и удушающий эффект). Прямое попадание гипохлорита в
глаза, особенно при высоких концентрациях, может вызвать химический
ожог и
даже привести к частичной или полной потере

зрения. Бытовые отбеливатели на основе NaOCl могут вызвать
раздражение кожи, а промышленные привести к серьёзным язвам и
отмиранию ткани. Приём внутрь разбавленных растворов (3—6 %)
гипохлорита натрия приводит обычно только к раздражению пищевода и
иногда
ацидозу, в то время как концентрированные растворы способны
вызвать довольно серьёзные повреждения, вплоть до перфорации
разделов

желудочно-кишечного тракта.

Несмотря на свою высокую химическую активность, безопасность
гипохлорита натрия для человека документально подтверждена
исследованиями токсикологических центров Северной Америки и Европы,
которые показывают, что вещество в рабочих концентрациях не несёт
каких-либо серьёзных последствий для здоровья после
непреднамеренного проглатывания или попадания на кожу. Также
подтверждено, что гипохлорит натрия не является

мутагенным,

канцерогенным и

тератогенным соединением, а также кожным

аллергеном.

Международное агентство по изучению рака пришло к выводу, что
питьевая вода, прошедшая обработку NaOCl, не содержит человеческих
канцерогенов.

Пероральная токсичность соединения:

  • Мыши:

    ЛД50 (англ. LD50)
    = 5800 мг/кг;

  • Человек (женщины): минимально известная токсическая доза (англ. TDLo)
    = 1000 мг/кг.

Внутривенная токсичность соединения:

Человек: минимально известная токсическая доза (англ. TDLo)
= 45 мг/кг.

При обычном бытовом использовании гипохлорит натрия распадается в
окружающей среде на

поваренную соль, воду и

кислород. Другие вещества могут образоваться в незначительном
количестве. По заключению Шведского института экологических
исследований, гипохлорит натрия, скорее всего, не создаёт
экологических проблем при его использовании в рекомендованном
порядке и количествах.

Гипохлорит натрия не представляет угрозы с точки зрения
пожароопасности.

Рейтинг

NFPA 704 для концентрированных растворов (10—20 %):

Показания к применению

Применяют наружно и вводят внутрь полости в концентрации 0,06%:

  • для профилактики при операциях на грудной клетке, плевральной и брюшной полости;
  • при ранениях, распространенном перитоните, абсцессе, остеомиелите;
  • при проведении перитонеального диализа на брюшной полости;
  • пациентам с эмпинемой плевры (туберкулез, гной в плевральной полости);
  • при обработке влагалища перед операцией и после операции, при кольпите, бартолините, трихомониазе, эндометриозе, хламидиозе, аднексите, лапароскопии, гистероскопии, чревосечении;
  • в качестве профилактического средства и для лечения гнойно-септических осложнений после кесарева сечения;
  • после операций на мочевых путях и почках, после простатэктомии;
  • при гнойном отите, фарингите, насморке;
  • для лечения микозов и дифтерии;
  • при истинной экземе и экземе микробной этиологии;
  • пациентам со стафилодермией, стрептодермией, простым герпесом и угревой сыпью.

Раствор применяют для инъекционного введения при эндо- и экзотоксикозах, отравлениях, сепсисе, ожогах, заболеваниях печени и почек.

В виде жидкости и гелей вещество используют для дезинфекции оборудования в пищевой промышленности, при обработке поверхностей.

Дезинфекционные свойства хлора и гипохлорита натрия. Гипохлорит натрия для обработки питьевой воды

Физические параметры соединение имеет те же, что другие соли хлорноватистой кислоты. Визуально оно представлено кубическими кристаллами без цвета и запаха, аромат хлора едкий, но слабый. В воде соль растворяется хорошо в любых количествах, реакция среды получается щелочной. Плавятся кристаллы при 18-240С, замерзают в широком диапазоне температур – от -10С до -300С с учетом концентрации раствора. При нагревании на 300 С и более вещество разлагается с освобождением свободного хлора, при еще более высоких температурах разложение может сопровождаться взрывами.

Плотность гипохлорита натрия составляет 1250-1265 кг/м³. Кристаллы на открытом воздухе самопроизвольно плавятся и становятся жидкими. Цвет водного раствора бледно-зеленый, слабый характерный запах присутствует. Соединение начинает быстро разлагаться при внешних воздействиях, попадании в емкость посторонних предметов. Вероятно выделение токсичного хлора, опасного для органов зрения и кожи. Окисляющая реакция сильная.

Натрий гипохлорит из водного раствора выделяется выпариванием с образованием игольчатых кристаллов. С учетом условий среды при разложении могут образовываться различные вещества и продукты. В обычных условиях это соль с кислородом, при нагревании – соль поваренная и хлорат натрия. При действии кислот реакция сопровождается выделением свободного хлора. Окислительные свойства выражены со всеми восстановителями. Соли преобразуют сульфита с нитритами в сульфаты и нитраты, растворяют мышьяк и фосфор с образованием кислот, переводят аммиак в гидразин. Коррозионные свойства выраженные, поэтому вещество для обработки металлических изделий не используется. Главное действие – окисляющее.

Как развести таблетку хлорки для дезинфекции?

В домашних условиях удобно использовать хлорку в таблетированной форме. Таблетку кидают в ведро воды. После растворения можно сразу же проводить обработку.

Пропорции при вирусных инфекциях:

1–2 таблетки на 10 л воды.

Активного хлора в таком растворе 0,015–0,03%. Он убивает вирусы и бактерии (за исключением палочки туберкулеза).

Популярные таблетки хлорки:

  • «Дез-Хлор»;
  • «Ди-Хлор»;
  • «Хлор-Ал»;
  • «Деохлор».

Примерная стоимость – 550–1000 рублей за 300 таблеток.

Для приготовления раствора правильно использовать эмалированные ведра без трещин. Дезинфекцию проводят в защитных перчатках и маске. Окна и двери необходимо открыть на проветривание, так как выделяющиеся испарения могут вызвать ожог дыхательных путей и слизистой глаз.

После нанесения на поверхности хлорсодержащий раствор некоторое время не смывают. По истечении 5–30 минут проводят влажную уборку чистой водой.

Специфический запах постепенно выветривается. В среднем он исчезает за 30–60 минут. В это время рекомендуется находиться в другой комнате.

Что можно дезинфицировать хлоркой?
Прежде всего, раствором хлорки проводят обработку пола и санузла. Роспотребнадзор рекомендует также дезинфицировать ручки шкафов и дверей, выключатели, столы, бытовую технику и спинки стульев.

Есть ли альтернатива хлорке?
Да. Против коронавируса эффективен 70%-й спирт. Можно промывать поверхности мыльным раствором, а затем протирать раствором спирта. Также существуют дезинфицирующие препараты на основе диоксида хлора. Они не высвобождают свободный хлор и считаются более безопасными.

Дезинфекция средствами на основе хлора не только доступна, но и эффективна. В связи с пандемией хлоркой обрабатывают подъезды многоквартирных домов, транспорт. Это еще раз доказывает, что коронавирус ее боится. В домашних условиях для обработки можно использовать хлорную известь, «Белизну», таблетки хлорки. Средства разводят в определенной пропорции. Лучше всего ориентироваться на информацию на упаковке. Если таковая отсутствует, придерживайтесь приведенных выше инструкций.

Использование раствора

Лучшее средство для избавления от плесени в Российской Федерации.

Данный раствор не только выводит образованные колонии грибков, но и предотвращает их новое появление.

В начале 20 века вывели отбеливающее свойство хлорита натрия для целлюлозы без сильного ее повреждения. Для отбеливания хлопковых тканей, при выборе наиболее защищенного метода, химиками Козловым М.П. и Бельцовым В.М. были проведены ряд опытов и выявлены значительные достоинства данного метода перед отбеливанием с помощью перекиси водорода или гипохлоритов.

Осветление ткани осуществляется при помощи погружения в слабокислую среду, где происходит высвобождение двуокиси хлора.

Структура волокон сохраняется благодаря исключению щелочной варки, вещи остаются красиво отбеленными и износоустойчивыми. Однако сам процесс отбеливания, при определенной температуре, опасен для человека, так как выделяется токсичная двуокись хлора. С целью защиты материал окисляют без прогревания, а далее, уже в специальных аппаратах из которых ядовитые пары автоматически выводятся, ткань нагревают.

Отбеливание ткани хлоритом натрия быстрый, простой и экономичный способ.

Данное вещество применяют для производства средств обработки полости рта.

Особенности хлорита натрия

Концентрированный раствор данного соединения, около 25%, имеет вид не мутной светло-желтой смеси и пахнет хлоркой.

Хлорит натрия имеет формулу NaCLO2 и при изменении температуры проявляет следующие свойства:

  • При 200℃ плотность вещества составляет 1210 кг/м3;
  • — 140℃ в растворе соединения образуются кристаллы.

Максимальное присутствие во взвеси воздуха хлорита натрия, или ПДК (предельно допустимое количество), равно 1 мг/м3 согласно ГОСТу от 12.01.1988г. Смесь относят к 3 классу в разделе «опасные вещества».

С целью получения диоксида хлора к данному раствору добавляют кислоту, соединение становится опасным для жизни человека.

Наиболее безопасными являются водные составы вещества. Они удобны в применении, так как их легко подготовить к использованию. Растворы соединения выступают как окислители, однако в них образуются кристаллы при минусовой температуре.

Данное вещество несет опасность для человека, особенно при соединении с кислотой, высвобождая при этом газ CLO2. При соприкосновении с глазами или проникновении в организм может повлечь серьезные последствия.

Поэтому важно:

  • держать хлорит натрия раздельно с кислотами, во избежание их взаимодействия;
  • производить влажную уборку рабочего помещения, не давая соединению высыхать и накапливаться в воздухе;
  • проводить работы в спецодежде, включая кисти рук и лицо;
  • вовремя обратиться к медработнику при контакте со смесью.

Раствор вещества следует держать в герметичной таре, в темноте и относительной прохладе, избегая прямого воздействия тепла. Вещество не портится при соблюдении правил хранения.

Стойкими материалами к длительному влиянию смеси отмечены: полиэтилен, поливинилхлорид, полиэстер.

Комментарии для сайта Cackle