Магний в Продуктах Питания: Таблица, Роль в Организме

Магний в Продуктах Питания: Таблица, Роль в Организме неважно

Полезные свойства магния для организма заключаются в том, что он:

  1. предотвращение запоров;
  2. экламптических припадков и астмы;
  3. магний сохраняет ваши нервы;
  4. сохраняет мышцы и кости здоровыми;
  5. помогает в синтезе белка и клеточном метаболизме;

Магний жизненно важен для поддержания нормального сердцебиения и используется врачами для лечения нарушений сердечного ритма.

Другие преимущества магния состоят в том, что магний:

  1. помогает в лечении остеопороза;
  2. способствует поддержанию уровня сахара в крови;
  3. оказывает благоприятное влияние при диабете;
  4. снимает боли в спине;
  5. используется при лечении различных психических расстройств;

Химические свойства оксида магния. Химические реакции оксида магния:

Оксид магния относится к основным оксидам.

Химические свойства оксида магния аналогичны свойствам основных оксидов других металлов. Поэтому для него характерны следующие химические реакции:

1. реакция оксида магния с водородом:

MgО + H2 → Mg + H2О.

В результате реакции образуется магний и вода.

2. реакция оксида магния с углеродом:

MgО + С → Mg + СО (t  = 2000 oC).

В результате реакции образуется магний и оксид углерода.

3. реакция оксида магния с серой:

2MgО + 3S → 2MgS + SО2.

В результате реакции образуется сульфид магния и оксид серы.

4. реакция оксида магния с азотом:

2MgО + N2 → 2Mg + 2NО.

В результате реакции образуется магний и оксид азота.

5. реакция оксида магния с кремнием:

2MgО + Si → 2Mg + SiО2.

В результате реакции образуется магний и оксид кремния.

6. реакция оксида магния с калием:

MgО + 2K → Mg + K2О.

В результате реакции образуется магний и оксид калия.

7. реакция оксида магния с кальцием:

MgО + Са → Mg + СаО (t  = 1300 oC).

В результате реакции образуется магний и оксид кальция.

8. реакция оксида магния с алюминием:

3MgО + 2Al → 3Mg + Al2О3.

В результате реакции образуется магний и оксид алюминия.

9. реакция оксида магния с хлором и углеродом:

MgO + Cl2 + С → MgCl2 + СО (t  = 800-1000 oC).

В результате реакции образуется хлорид магния и оксид углерода.

10. реакция оксида магния с водой:

MgО + Н2О → Mg(ОН)2 (t  = 100-125 oC).

Оксид магния реагирует с водой, образуя гидроксид магния.

11. реакция оксида магния с оксидом углерода (углекислым газом):

MgО + СО2 → MgСО3.

Оксид магния реагирует с углекислым газом (являющийся кислотным оксидом), образуя соль – карбонат магния.

12. реакция оксида магния с оксидом серы: 

MgО + SО2 → MgSО3;

MgО + SО3 → MgSО4.

Оксид серы также является кислотным оксидом. В результате реакции образуется соответственно соль – в первом случае – сульфит магния, во втором случае – сульфат магния.

13. реакция оксида магния с оксидом кремния:

MgО + SiО2 → MgSiО3 (t = 1100-1200 oC).

Оксид кремния также является кислотным оксидом. В результате реакции образуется соль – силикат магния.

14. реакция оксида магния с оксидом фосфора:

3MgO + P2O5 → Mg3(PO4)2;

3MgO + P2O3 → Mg3(PO3)2;

Оксид фосфора также является кислотным оксидом. В результате реакции образуется соль соответственно: ортофосфат магния и фосфит магния.

15. реакция оксида магния с оксидом алюминия:

MgО + Al2O3 → MgAl2О4 (t = 1600 °C).

Оксид алюминия является амфотерным оксидом. Это значит, что как амфотерный оксид оксид алюминия проявляет свойства как кислотных, так и основных соединений. В результате реакции образуется соль – алюминат магния (шпинель).

16. реакция оксида магния с оксидом железа:

MgО + Fe2O3 → MgFe2О4 (to).

В результате реакции образуется соль – феррит магния. Реакция протекает при прокаливании реакционной смеси.

17. реакция оксида магния с оксидом азота

MgО + 2N2О5 → Mg(NO3)2.

В результате реакции образуются соль – нитрат магния.

18. реакция оксида магния с плавиковой кислотой:

MgO + 2HF → MgF2 + H2O.

В результате химической реакции получается соль – фторид магния и вода.

19. реакция оксида магния с азотной кислотой:

MgO + 2HNO3 → 2Mg(NO3)2 + H2O.

В результате химической реакции получается соль – нитрат магния и вода.

Аналогично проходят реакции оксида магния и с другими кислотами.  

20. реакция оксида магния с бромистым водородом (бромоводородом):

MgO + 2HBr → MgBr2 + H2O.

В результате химической реакции получается соль – бромид магния и вода.

21. реакция оксида магния с йодоводородом:

MgO + 2HI → MgI2 + H2O.

В результате химической реакции получается соль – йодид магния и вода.

22. реакция оксида магния с оксидом кальция и кремнием:

2MgO + CaO + Si → CaSiO3 + 2Mg.

В результате химической реакции получается соль – силикат кальция и магний.

23. реакция оксида магния с хлоридом натрия:

MgO + 2NaCl → MgCl2 + Na2O.

В результате химической реакции получается соль – хлорид магния и оксид натрия.

24. реакция оксида магния с хлоридом железа:

3MgO + 2FeCl3 → 3MgCl2 + Fe2O3.

В результате химической реакции получается соль – хлорид магния и оксид железа.

25. реакция оксида магния с гидроксидом калия:

MgO + 2KOH → Mg(OH)2 + K2O.

В результате химической реакции получается гидроксид магния и оксид калия.

Действие хлорида магния на организм — последние мысли

  • Магний можно получить с помощью питания, употребляя полезные продукты, такие как темно-листовые зеленые овощи. Однако, в определенных ситуациях хлорид магния — дополнительная форма. Его можно принимать для повышения уровня этого ключевого минерала, например, при дефиците магния.
  • Для чего используется хлорид магния? Лучшее применение — преодолеть дефицит магния.
  • Другие распространенные виды применения хлорида магния — для улучшения сна, пищеварения, выносливости и мышечных болях. Это также может помочь в целом способствовать расслаблению.
  • Если вы положите его в воду, он легко растворяется. Вот почему он, как говорят, легче усваивается, чем некоторые другие формы магния, которые плохо растворяются в жидкостях.
  • Преимущества хлорида магния можно получить, если использовать его таблетированной, жидкой или порошковой форме. Либо как магниевое аэрозольное масло или лосьон.

Применение и использование хлорида магния:

Хлорид магния используется во множестве отраслей промышленности и для бытовых нужд:

– в металлургии при производстве металлического магния;

– в производстве строительных материалов для получения магнезиальных цементов;

– в медицине;

– в органическом синтезе полиолефинов в качестве носителя катализатора;

– в качестве антиобледенительного вещества при обработке автомобильных дорог, тротуаров и пр.;

– в ходе добычи каменного угля для связывания пыли (в целях взрывозащиты);

– в пищевой промышленности в качестве пищевой добавки Е511 как отвердитель, регулятор кислотности, укрепляющий агент, усилитель вкуса. Используется для производства тофу, так называемого соевого творога – пищевого продукта из соевых бобов, богатый белком;

– в сельском хозяйстве для подкормки растений в качестве замены сульфата магния.

Структурная формула

Истинная, эмпирическая, или брутто-формула: Cl2Mg

Химический состав Хлорида магния

СимволЭлементАтомный весЧисло атомовПроцент массы
MgМагний24,312125,5%
ClХлор35,453274,5%

Молекулярная масса: 95,218

Хлори́д ма́гния (хлори́стый ма́гний) — бинарное неорганическое химическое соединение магния с хлором, магниевая соль соляной кислоты. Растворяется в воде, этаноле. Встречается в природе в виде минерала бишофита. Химическая формула Mg+2Cl2-1

Свойства

Бесцветные кристаллы, плотность 2,316 г/см³, температура плавления 713 °C, температура кипения 1412 °C. Хлорид магния весьма гигроскопичен; растворимость в воде при 20 °C — 35,3 % по массе. Хлорид магния образует кристаллогидраты с 1, 2, 4, 6, 8 и 12 молекулами воды. В интервале от —3,4 до 116,7 °C устойчив гидрат MgCl2 • 6H2O, который встречается в природе в виде минерала бишофита, а в больших количествах получается при упаривании морских рассолов. Хлорид магния образует двойные соли, из которых исключительно важен минерал карналлит KCl • MgCl2 • 6H2O — источник получения магния и хлорида калия.

Получение

Для получения безводного хлорида магния обезвоживают бишофит до MgCl2 • 2H2O, а затем проводят дегидратацию в токе хлороводорода при 100—200 °C. Получается как побочный продукт при восстановлении титана из тетрахлорида титана.

Применение

  • Хлорид магния применяют главным образом в производстве металлического магния, MgCl2 • 6H2O используется для получения магнезиальных цементов.
  • Используется для обработки ледяного и снежного покрова в качестве добавки. В результате реакции со снегом вызывает его таяние. Имеет 3-й класс опасности (умеренно опасные вещества) и агрессивные коррозионные свойства

В пищевой промышленности

Хлорид магния зарегистрирован в качестве пищевой добавки E511. Является основным компонентом «нигари» (яп. 苦汁, дословно «горький сок»)) — концентрированного солевого раствора — продукта, получаемого после выпаривания глубинных морских вод и выделения из них морской соли. В состав нигари в небольших количествах входит множество полезных минералов: хлорид натрия, калия, кальция, железо, фосфор, цинк и др. Нигари используется преимущественно для створаживания соевого молока при приготовлении тофу.

Биологическая роль и токсикология

Токсикология

Соединения магния малотоксичны (за исключением солей таких ядовитых кислот, как синильная, азотистоводородная, плавиковая, хромовая).

Биологическая роль

Магний — один из важных биогенных элементов, в значительных количествах содержится в тканях животных и растений (хлорофиллы). Его биологическая роль сформировалась исторически в период зарождения и развития протожизни на нашей планете в связи с тем, что солевой состав морской воды древней Земли был преимущественно хлоридно-магниевый, в отличие от нынешнего — хлоридно-натриевого.

Магний является кофактором многих ферментативных реакций. Магний необходим для превращения креатинфосфата в АТФ — нуклеотид, являющийся универсальным поставщиком энергии в живых клетках организма. Магний необходим на всех этапах синтеза белка. Он участвует в поддержании нормальной функции нервной системы и мышцы сердца, оказывает сосудорасширяющее действие, стимулирует желчеотделение, повышает двигательную активность кишечника, что способствует выведению из организма холестерина.

Усвоению магния мешают наличие фитина и избыток жиров и кальция в пище. Недостаток магния в организме может проявляться по-разному: бессонница, хроническая усталость, остеопороз, артрит, фибромиалгия, мигрень, мышечные судороги и спазмы, сердечная аритмия, запоры, предменструальный синдром (ПМС). При потливости, частом употреблении слабительных и мочегонных, алкоголя, больших психических и физических нагрузках (в первую очередь при стрессах и у спортсменов) потребность в магнии увеличивается.

Более всего магния содержится в пшеничных отрубях, тыквенных семечках, какао-порошке. К пище, богатой магнием относят также кунжут, отруби, орехи. Однако обилие фитина в этих продуктах делает его малодоступным для усвоения, поэтому только зелёные овощи могут служить надёжным источником магния. Магния совсем мало в хлебе, молочных, мясных и других повседневных продуктах питания современного человека. Суточная норма магния — порядка 300 мг для женщин и 400 мг для мужчин (предполагается, что всасывается около 30 % магния).

Одним из наиболее биологически целесообразных источников магния при транскутанном (чрезкожном) всасывании является минерал бишофит, широко использующийся в целях медицинской реабилитации, физиотерапии и санаторно-курортного лечения. Преимуществом транскутанного применения является высокая биодоступность ионов магния, насыщающего локальные проблемные зоны, минуя выделительную систему.

Таблица нормы потребления магния

ПолВозрастСуточная норма потребления магния, мг/деньВерхний допустимый предел, мг/день
Младенцыот 0 до 6 месяцев30Не определён
Младенцыот 7 до 12 месяцев75Не определён
Детиот 1 до 3 лет80145
Детиот 4 до 8 лет130240
Детиот 9 до 13 лет240590
Девушкиот 14 до 18 лет360710
Юношиот 14 до 18 лет410760
Мужчиныот 19 до 30 лет400750
Мужчины31 год и старше420770
Женщиныот 19 до 30 лет310660
Женщины31 год и старше320670
Беременные женщиныот 14 до 18 лет400750
Беременные женщиныот 19 до 30 лет350700
Беременные женщины31 год и старше360710
Кормящие грудью женщиныот 14 до 18 лет360710
Кормящие грудью женщиныот 19 до 30 лет310660
Кормящие грудью женщины31 год и старше320670

Химические свойства основных оксидов. Химические реакции основных оксидов:

Для основных оксидов характерны следующие общие химические реакции:

1. взаимодействие с водой.

В реакцию с водой вступают не все основные оксиды, а только оксиды наиболее активных металлов, которые расположены в главных подгруппах первой и второй групп периодической таблицы химических элементов Д.И. Менделеева (натрий, калий, кальций, барий и др.).

В результате взаимодействия основных оксидов с водой образуются основания.

BaO + H2O → Ba(OH)2;

К2О + Н2О → 2КОН;

CaО + Н2О → Ca(ОН)2;

Li2О + Н2О → 2LiОН;

MgО + Н2О → Mg(ОН)2 (t  = 100-125 oC);

Na2О + Н2О → 2NaОН.

2. взаимодействие с кислотными оксидами.

В результате химической реакции основных оксидов с кислотными оксидам образуется соль.

BaO + CO2 → BaCO3;

BaO + SO3 → BaSO4;

К2О + СО2 → К2СО3;

К2О + SО2 → К23;

К2О + SО3 → К24;

К2О + SiО2 → К2SiО3;

CaО + СО2 → CaСО3;

CaО + SО2 → CaSО3;

CaО + SО3 → CaSО4;

CaО + SiО2 → CaSiО3 (t = 1100-1200 oC);

Li2О + СО2 → Li2СО3;

Li2О + SО2 → Li23;

Li2О + SiО2 → Li2SiО3 (t = 1200-1300 oC);

MgО + СО2 → MgСО3;

MgО + SО2 → MgSО3;

MgО + SО3 → MgSО4;

MgО + SiО2 → MgSiО3 (t = 1100-1200 oC);

Na2О + СО2 → Na2СО(t = 450-550°C);

Na2О + SО2 → Na23;

Na2О + SО3 → Na24;

Na2О + SiО2 → Na2SiО3 (tо).

3. взаимодействие с кислотами.

В результате химической реакции основных оксидов с кислотами образуется соль и вода.

BaO + 2HF → BaF2 + H2O;

BaO + 2HNO3 → 2Ba(NO3)2 + H2O;

3BaO + 2H3PO4 → Ba3(PO4)2 + 3H2O;

K2O + 2HF → 2KF + H2O;

K2O + 2HNO3 → 2KNO3 + H2O;

СaO + 2HF → СaF2 + H2O;

СaO + 2HNO3 → 2Сa(NO3)2 + H2O;

Li2O + 2HF → 2LiF + H2O;

Li2O + 2HNO3 → 2LiNO3 + H2O;

MgO + 2HF → MgF2 + H2O;

MgO + 2HNO3 → 2Mg(NO3)2 + H2O;

CuO + 2HF → CuF2 + H2O;

CuO + 2HNO3 → 2Cu(NO3)2 + H2O;

Na2O + 2HF → 2NaF + H2O;

Na2O + 2HNO3 → 2NaNO3 + H2O.

Аналогично проходят реакции основных оксидов и с другими кислотами.  

4. взаимодействие с амфотерными оксидами.

В результате химической реакции основных оксидов с амфотерными оксидам образуется соль.

BaO + ZnO → BaZnO2 (t  = 1100 oC);

BaO + SnO → BaSnO2 (t  = 1000 oC);

К2О + ZnО → К2ZnО2;

CaО + Al2O3 → Ca(AlО2)2 (t = 1200-1300 °C);

MgО + Al2O3 → MgAl2О4 (t = 1600 °C);

MgО + Fe2O3 → MgFe2О4 (to);

CuО + Fe2O3 → CuFe2О4 (to);

5Na2О + Fe2O3 → 2Na5FeО4 (t = 450-500 °C);

Na2О + Al2O3 → 2NaAlО2 (t = 2000 °C);

Na2О + PbO → 2Na2PbО2 (tо).

5. восстановление до простых веществ:

BaO + Be → Ba + BeO (t  = 270 oC);

3BaO + 2Al → 3Ba + Al2O3 (t  = 1200 oC);

2Al + 4BaO → Ba(AlO2)2 + 3Ba (t  = 1100-1200 oC);

2Al + 4BaO  → BaAl2O4 + 3Ba (t  = 1100-1200 oC);

3BaO + Si → 2Ba + BaSiO3 (t  = 1200 oC);

4CaО + 2Al → 2Ca + Ca(AlO2)2 (t  = 1200 oC);

Li2O + Mg  → 2Li + MgO (t > 800 oC);

3Li2O + 2Al → 6Li + Al2O3 (t > 1000 oC);

2Li2O + Si → 4Li + SiO2 (t = 1000 oC);

2MgО + Si → 2Mg + SiО2;

MgО + 2K → Mg + K2О;

MgО + Са → Mg + СаО (t  = 1300 oC);

3MgО + 2Al → 3Mg + Al2О3;

CuО + H2 → Cu + H2О (t  = 300 oC);

CuО + С → Cu + СО (t  = 1200 oC);

3CuО + 2Al → 3Cu + Al2О3 (t  = 1000-1100 oC).

6. взаимодействие с галогеноводородами (бромоводородом, йодоводородом и пр.).

В результате химической реакции основных оксидов с галогеноводородами образуется соль и вода.

BaO + 2HBr → BaBr2 + H2O;

BaO + 2HI → BaI2 + H2O;

K2O + 2HBr → 2KBr + H2O;

K2O + 2HI → 2KI + H2O;

СaO + 2HBr → СaBr2 + H2O;

СaO + 2HI → СaI2 + H2O;

Li2O + 2HBr → 2LiBr + H2O.

Li2O + 2HI → 2LiI + H2O;

MgO + 2HBr → MgBr2 + H2O;

MgO + 2HI → MgI2 + H2O;

CuO + 2HBr → CuBr2 + H2O;

CuO + 2HI → CuI2 + H2O;

Na2O + 2HBr → 2NaBr + H2O;

Na2O + 2HI → 2NaI + H2O.

Примечание:  Фото https://www.pexels.com, https://pixabay.com

@ https://www.youtube.com/watch?v=Lnq-gD6c83A

карта сайта

Коэффициент востребованности
7 130

Сферы применения сплавов с добавления магния

Магний в Продуктах Питания: Таблица, Роль в Организме

Посредством методов литья, деформации и термической обработки сплавов изготавливаются различные полуфабрикаты – слитки, плиты, профили, листы, поковки и т.д. Эти заготовки используются для производства элементов и деталей современных технических устройств, где приоритетную роль играет весовая эффективность конструкций (сниженная масса) при сохранении их прочностных характеристик. По сравнению с алюминием магний легче в 1,5 раза, а со сталью – в 4,5.

В настоящее время применение магниевых сплавов широко практикуется в авиакосмической, автомобилестроительной, военной и прочих отраслях, где их высокая стоимость (некоторые марки содержат в своем составе достаточно дорогостоящие легирующие элементы) оправдывается с экономической точки зрения возможностью создания более долговечной, быстрой, мощной и безопасной техники, которая сможет эффективно работать в экстремальных условиях, в том числе и при воздействии высоких температур.

Магний в Продуктах Питания: Таблица, Роль в Организме

Благодаря высокому электрическому потенциалу эти сплавы являются оптимальным материалом для создания протекторов, обеспечивающих электрохимическую защиту стальных конструкций, например, деталей автомобилей, подземных сооружений, нефтяных платформ, морских судов и т.д., от коррозионных процессов, происходящих под воздействием влаги, пресной и морской воды.

Нашли применение сплавы с добавлением магния и в разных радиотехнических системах, где из них изготавливают звукопроводы ультразвуковых линий для задержки электросигналов.

Препараты с магнием для детей

«Магне В6» в ампулах для детей. Это питьевой раствор с приятным вкусом карамели. Принимать его можно детям с 1 года. Средство восполняет нехватку магния, нормализует работу нервной системы малыша

Улучшает настроение, внимание, общее самочувствие и память. Препарат высокоэффективный: уровень магния начинает повышаться уже спустя 2 часа после первого приема.
«Пиковит Юник»

Это биологически активная добавка для восполнения недостатка полезных веществ. Содержит смесь витаминов и минералов. Всестороннее воздействие на организм объясняется богатым составом добавки. В 2 жевательных таблетках содержится 16 мг магния. Рекомендуется к применению в качестве источника витаминов группы В, А, Д, С и минералов (кальция, магния, йода, селена, цинка, меди и железа).

«Пиковит» разрешен к применению детям с трехлетнего возраста.

  • «Супрадин Кидс Юниор». Это БАД, восполняющий недостаток витаминов и минералов. Принимать его можно детям с 5 лет. Каждая таблетка содержит 25 мг сульфата магния.
  • «Мульти-Табс Актив». Это витаминно-минеральный комплекс с экстрактом женьшеня. Разрешен к применению детям с 12 лет и взрослым. Каждая таблетка содержит 100 мг оксида магния и другие нутриенты. Показан к применению при недостатке полезных веществ, повышения работоспособности и интеллектуальных возможностей, при сильных эмоциональных и физических нагрузках, реабилитации после травм, операций и болезней, повышенном утомлении.

Особенно полезны те препараты, в которых магний соединен с оротовой кислотой (оротат магния) – это природное вещество, улучшающее обмен веществ.

Распространение магния в природе и его промышленное извлечение.

Магний есть в кристаллических горных породах в виде нерастворимых карбонатов или сульфатов, а также (в менее доступной форме) в виде силикатов. Оценка его общего содержания существенно зависит от используемой геохимической модели, в частности, от весовых отношений вулканических и осадочных горных пород. Сейчас используются значения от 2 до 13,3%. Возможно, наиболее приемлемым является значение 2,76%, которое по распространенности ставит магний шестым после кальция (4,66%) перед натрием (2,27%) и калием (1,84%).

Большие области суши, такие как Доломитовые Альпы в Италии состоят преимущественно из минерала доломита MgCa(CO3)2. Там встречаются и осадочные минералы магнезит MgCO3, эпсомит MgSO4·7H2O, карналлит K2MgCl4·6H2O, лангбейнит K2Mg2(SO4)3.

Залежи доломита есть во многих других районах, в том числе в Московской и Ленинградской областях. Богатые месторождения магнезита найдены на Среднем Урале и в Оренбургской области. В районе г.Соликамска разрабатывается крупнейшее месторождение карналлита. Силикаты магния представлены базальтовым минералом оливином (Mg,Fe)2(SiO4), мыльным камнем (тальк) Mg3Si4O10(OH)2, асбестом (хризотил) Mg3Si2O5(OH)4 и слюдой. Шпинель MgAl2O4 относится к драгоценным камням.

Большое количество магния содержится в водах морей и океанов и в природных рассолах (см. ХИМИЯ ГИДРОСФЕРЫ). В некоторых странах именно они являются сырьем для получения магния. По содержанию в морской воде из металлических элементов он уступает только натрию. В каждом кубометре морской воды содержится около 4 кг магния. Магний есть и в пресной воде, обусловливая, наряду с кальцием, ее жесткость.

Магний всегда содержится в растениях, так как входит в состав хлорофиллов.

Сульфат магния

Сульфат магния образуется путем объединения магния, серы и кислорода. Это обычно упоминается как английская соль. Он белый с текстурой, похожей на структуру поваренной соли. Его можно употреблять как средство от запоров, но его неприятный вкус заставляет многих людей выбирать альтернативную форму для поддержки пищеварения.

Сульфат магния часто растворяется в ванне с водой, чтобы успокоить воспаленные, ноющие мышцы и снять стресс. Он также иногда входит в состав средств по уходу за кожей, таких как лосьон или масло для тела.

Хотя адекватные уровни магния могут играть роль в расслаблении мышц и снятии стресса, очень мало свидетельств того, что эта форма хорошо всасывается через кожу.

Свойства магния (таблица): температура, плотность, давление и пр.:

100Общие сведения 
101НазваниеМагний
102Прежнее название
103Латинское названиеMagnesium
104Английское названиеMagnesium
105СимволMg
106Атомный номер (номер в таблице)12
107ТипМеталл
108ГруппаЦветной, щёлочноземельный металл
109ОткрытДжозеф Блэк, Шотландия, 1755 г., Хемфри Дэви, Великобритания, 1808 г., Антуан Александр Брутус Бюсси, Франция, 1829 г.
110Год открытия1755 г.
111Внешний вид и пр.Лёгкий, ковкий, серебристо-белый металл
112ПроисхождениеПриродный материал
113Модификации
114Аллотропные модификации
115Температура и иные условия перехода аллотропных модификаций друг в друга
116Конденсат Бозе-Эйнштейна
117Двумерные материалы
118Содержание в атмосфере и воздухе (по массе)0 %
119Содержание в земной коре (по массе)2,9 %
120Содержание в морях и океанах (по массе)0,13 %
121Содержание во Вселенной и космосе (по массе)0,06 %
122Содержание в Солнце (по массе)0,07 %
123Содержание в метеоритах (по массе)12 %
124Содержание в организме человека (по массе)0,027 %
200Свойства атома 
201Атомная масса (молярная масса)*24,304-24,307 а. е. м. (г/моль)
202Электронная конфигурация1s2 2s2 2p6 3s2
203Электронная оболочка

K2 L8 M2 N0 O0 P0 Q0 R0

204Радиус атома (вычисленный)145 пм
205Эмпирический радиус атома*150 пм
206Ковалентный радиус*141 пм
207Радиус иона (кристаллический)Mg2+

71 (4) пм,

86 (6) пм,

103 (8) пм

(в скобках указано координационное число – характеристика, которая определяет число ближайших частиц (ионов или атомов) в молекуле или кристалле)

208Радиус Ван-дер-Ваальса173 пм
209Электроны, Протоны, Нейтроны12 электронов, 12 протонов, 12 нейтронов
210Семейство (блок)элемент s-семейства
211Период в периодической таблице3
212Группа в периодической таблице2-ая группа (по старой классификации – главная подгруппа 2-ой группы)
213Эмиссионный спектр излучения
300Химические свойства 
301Степени окисления0; +1; +2
302ВалентностьII
303Электроотрицательность1,31 (шкала Полинга)
304Энергия ионизации (первый электрон)737,75 кДж/моль (7,646236(4) эВ)
305Электродный потенциалMg2+ + 2e– → Mg, Eo = -2,363 В
306Энергия сродства атома к электрону50 кДж/моль
400Физические свойства
401Плотность1,738 г/см3 (при 20 °C и иных стандартных условиях, состояние вещества – твердое тело),

1,584 г/см3 (при температуре плавления 650 °C и иных стандартных условиях, состояние вещества – жидкость),

1,57 г/см3 (при 651 °C и иных стандартных условиях, состояние вещества –жидкость)

402Температура плавления650 °C (923 K, 1202 °F)
403Температура кипения*1091 °C (1363 K, 1994 °F)
404Температура сублимации
405Температура разложения
406Температура самовоспламенения смеси газа с воздухом
407Удельная теплота плавления (энтальпия плавления ΔHпл)*8,48 кДж/моль
408Удельная теплота испарения (энтальпия кипения ΔHкип)*128 кДж/моль
409Удельная теплоемкость при постоянном давлении0,983 Дж/г·K (при 25 °C), 1,6 Дж/г·K (при 100 °C),

1,31 Дж/г·K (при 650 °C)

410Молярная теплоёмкость*24,869 Дж/(K·моль)
411Молярный объём14,0 см³/моль
412Теплопроводность156 Вт/(м·К) (при стандартных условиях),

156 Вт/(м·К) (при 300 K)

500Кристаллическая решётка
511Кристаллическая решётка #1
512Структура решётки

Гексагональная плотноупакованная

513Параметры решёткиa = 3,2029 Å, c = 5,2000 Å
514Отношение c/a1,624
515Температура Дебая318 К
516Название пространственной группы симметрииP63/mmc
517Номер пространственной группы симметрии194
900Дополнительные сведения
901Номер CAS7439-95-4

Примечание:

201* Указан диапазон значений атомной массы в связи с различной распространённостью изотопов данного элемента в природе.

205* Эмпирический радиус атома магния согласно составляет 160 пм.

206* Ковалентный радиус магния согласно и составляет 141±7 пм и 136 пм соответственно.

403* Температура кипения магния согласно составляет 1090 °C (1363 K, 1994 °F).

407* Удельная теплота плавления (энтальпия плавления ΔHпл) магния согласно составляет 9,20 кДж/моль.

408* Удельная теплота испарения (энтальпия кипения ΔHкип) магния согласно составляет 131,8 кДж/моль.

410* Молярная теплоемкость магния согласно составляет 24,90 Дж/(K·моль).

Оцените статью
( Пока оценок нет )
Skinnier.ru